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    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
    B．12g石墨烯（如图）中含有C-C键的数目为1.5NA
    C．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

    分析 A、双氧水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子；
    B、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5mol共价键来分析；
    C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
    D、氧气所处的状态不明确．

    解答 解：A、双氧水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于0.5NA个，故A错误；
    B、12g石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含1.5mol共价键，故含1.5NA个，故B正确；
    C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
    D、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力．而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染．功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高．已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
    （1）配平上面的化学方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
    （2）该电池的负极电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放电时负极附近溶液的pH变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）已知铁是26号元素，则1mol FeO42-中含有电子的物质的量为60mol，Na2FeO4是否具有还原性有，原因是K2FeO4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性．
    （4）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
    （5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为1.71%．（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用下列什么方法除去，把字母填到相应的空格上．
    A、溶解过滤   B、分液   C、萃取与分液    D、洗气 E、蒸馏  F、加新制CaO再蒸馏   G、结晶或重结晶
    （1）酒精（水）F          
    （2）壬烷（己烷）E
    （3）KNO3（NaCl）G       
    （4）溴苯（水）B
    （5）甲烷（乙烯）D        
    （6）NaCl（泥沙）A
    （7）溴水（水）C          
    （8）CO2（HCl）D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化
    B．曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化
    C．加入 Ba（OH）2溶液 50mL 时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O

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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g D2O所含电子数目为10NA
    B．实验室用含2molHCl的浓盐酸在加热下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA
    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气与18g水所含分子数均为NA

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    1．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
    A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3

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    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是C．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
    2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2H2O
    （3）若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯175.5 g．

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    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
    C．200mL0.5 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
    D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

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    6．下列对反应现象的描述错误的是（　　）
    A．铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热
    B．将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体
    C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色
    D．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰

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