Question

6．在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（SO₄^2-）=c（HS^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B． c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）+c（SO₄^2-）
• D． c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，二者恰好反应生成NaHS、Na₂SO₄、K₂SO₄，根据物料守恒可得：c（K⁺）=c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），据此进行解答．

解答 解：在50mL 0.1mol/L Na₂S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO₄溶液，二者恰好反应生成NaHS、Na₂SO₄、K₂SO₄，
A．根据物料守恒可得：c（K⁺）=c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故A错误；
B．由于HS^-水解，反应后溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒c（K⁺）=c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）可知：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）+c（SO₄^2-），故C正确；
D．根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．