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    8．下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（　　）
    A．X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键
    B．Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应
    C．Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140℃可以制备乙烯
    D．W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z

    分析 乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯、苯不易溶于饱和碳酸钠溶液，所以向混合物中加入碳酸钠溶液洗涤、分液后得到的油层含有乙酸乙酯和苯、水层含有乙醇和乙酸钠、碳酸钠，油层蒸馏得到X和Y，X不能与NaOH溶液反应，则X是苯、Y为乙酸乙酯；
    水层蒸馏得到Z为乙醇，用浓硫酸蒸馏得到的W为乙酸，
    A．X是苯，苯中不含碳碳双键；
    B．Y是乙酸乙酯，含有酯基的物质难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应；
    C．Z是乙醇，能在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应；
    D．W是乙酸，羧基不能发生加成反应．

    解答 解：乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯、苯不易溶于饱和碳酸钠溶液，所以向混合物中加入碳酸钠溶液洗涤、分液后得到的油层含有乙酸乙酯和苯、水层含有乙醇和乙酸钠、碳酸钠，油层蒸馏得到X和Y，X不能与NaOH溶液反应，则X是苯、Y为乙酸乙酯；
    水层蒸馏得到Z为乙醇，用浓硫酸蒸馏得到的W为乙酸，
    A．X是苯，苯中不含碳碳双键，苯中碳碳之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊键，故A错误；
    B．Y是乙酸乙酯，含有酯基的物质难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应，乙酸乙酯含有酯基，所以难溶于水，易溶于有机溶剂，具有香味，酸性或碱性条件下能发生水解反应生成羧酸或酸式盐和乙醇，故B正确；
    C．Z是乙醇，能在浓硫酸作催化剂、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙醇是无色有特殊香味的液体，故C错误；
    D．W是乙酸，羧基不能发生加成反应，所以乙酸不能和氢气发生加成反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物分离和提纯，为高频考点，明确常见有机物官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件是解本题关键，会利用物质性质差异性分离提纯，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
    B．配制0.1 mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol•L-1硫酸溶液润洗
    C．用图①所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    D．沿图②中的a口加水，可以检验该装置的气密性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①某烷烃分子式为C6H14，若该烷烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烷烃的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH3．
    ②在一定温度下，气态烃CnHm与氢气在催化剂存在下反应生成CnHm+x．现将烃与氢气以不同比例混合，分别取出80mL反应，混合气体中氢气的体积分数与反应后气体总体积之间的关系如图所示，则A点氢气的体积分数等于75%；x=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    （3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是BC．（选填编号）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为2×105．
    该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A（用编号排序）
    A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氰气的化学式为（CN）2，结构式微N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中四个原子共直线，且C为SP杂化
    B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
    C．分子中含有2个σ键和4个π键
    D．不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请回答下列问题：
    （1）31Ga基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是GaAs，其晶体结构类型可能为原子晶体．
    （2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是bd．
    a．只含σ键和π键
    b．既有共价键又有离子键
    c．该物质的熔点可能高于NaCl
    d．既含有极性键又含有非极性键
    （3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有d．
    A．离子键、共价键　　　　
    B．离子键、氢键、共价键
    C．氢键、范德华力
    D．离子键、氢键、范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H16O9
    B．能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳
    C．能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物
    D．NaOH、H2、溴水分别与1mol绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键
    B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
    C．720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
    D．14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
    （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是正四面体结构．
    （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：CH3+；CH3-．
    （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：BF3，三角锥形分子：NF3，四面体形分子：CF4．
    （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：NO3-（写出一种，下同）；二价阴离子：CO32-，它们的中心原子采用的杂化方式都是sp2．

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