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    右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。

    下列说法正确的是

    A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6

    B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等

    C．t1时刻改变的条件是降低温度

    D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动

    B

    【解析】

    试题分析：由图像可看出，t0-t1 、t2-t3、t3-t4、t5-t6 时间段内，正、逆反应速率相等，保持平衡状态；t1-t2 、t4-t5时间段内，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，体积分数最高的一段时间为t0-t1，A错误；t2-t3和t3-t4时间段正逆反应速率相等，平衡不移动，氨气的体积分数相等，B正确；C、t1时刻平衡逆向移动，应是升高温度，C错误；D、t4-t5时间段平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。

    考点：化学反应速率的图像

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    A．浓H2SO4具有脱水性

    B．浓H2SO4具有吸水性

    C．盐酸具有挥发性

    D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

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    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 。

    （2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；

    （3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。

    ①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

    （4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。

    （5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。

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    （1）草酸的电离方程式为 。

    （2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：

    MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

    某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

    ①配平上述离子方程式

    ②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

    A．体系压强增大 B．反应物接触面积增大

    C．生成物对反应有催化作用 D．反应物浓度增大

    （3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

    组别

    温度/℃

    V(H2C2O4)

    /mL

    V(KMnO4)

    /mL

    V(H2O)

    /mL

    KMnO4溶液

    褪色时间/s

    1

    30

    10

    10

    20

    40

    2

    30

    20

    20

    0

    t

    3

    30

    15

    ①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。

    ②实验2中溶液褪色时间t 为

    A．>40 B．=40 C．<40 D．无法判断

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    D．中和1L等物质的量浓度的NaOH溶液所消耗的醋酸体积大于1L

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    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    加CCl4，振荡、静置

    上层溶液显紫色

    原溶液中有I2

    C

    用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋

    D

    滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

    A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0

    C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0

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