Question

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．H2与F2反应的热化学方程式为：

　 H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

 

Answer 1

D

【解析】焓变ΔH的单位是kJ/mol，A项错误；依据题目提供的键能数据，可知应是

2 mol HF气体分解成1 mol H2和1 mol F2时吸收541 kJ的热量，B项错误；气态HF变为液态时要放出热量，所以1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，C项错误；H2与F2的反应是放热反应，说明在相同条件下，反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。