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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 （ ）

    A.将水加热，增大，pH不变

    B.向水中加入少量盐酸，增大，不变

    C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，降低

    D.向水中加入FeCl3固体，平衡正向移动，增大

    【答案】B

    【解析】

    A、水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c (H+)增大，则pH减小，故A错误；

    B、向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c (H+) 增大，平衡逆向进行，温度不变，Kw不变，故B正确；

    C、向水中加入少量固体NaOH，c (OH-)增大，平衡逆向移动，c (H+) 降低，c（OH-）增大，故C错误；

    D、向水中加入FeCl3固体，Fe3+与OH-结合成Fe（OH）3，c (OH-)减小，平衡正向移动， c (OH-) 减小，故D错误；

    故选B。

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    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是

    A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应

    C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

    C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式______。

    （2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______。

    （3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。

    Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

    （1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：______。

    （2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：______。

    （3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

    (1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

    已知：反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol

    反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=－172kJ/mol

    则该催化重整反应的△H=___kJmol-1。

    (2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是__。

    A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

    B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小

    C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

    D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

    E.若该反应的△H﹤0，则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

    (3)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

    ①图中p1、p2、p3的大小关系是______，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。

    ②900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为___（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝___。

    ③将②中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，此时溶液pH=______。（已知：室温下，H2CO3的k1=4×10-7，k2=5×10-11。lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （ ）

    A.平衡向正反应方向移动了B.物质C的质量分数增大了

    C.物质A的转化率减小了D.x+y<z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

    下列说法错误的是（ ）

    A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

    B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

    C.沉淀2的成分为Mg(OH)2

    D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

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