Question

三种元素X、Y、Z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是（ ）
A．N、P、Cl
B．P、O、S
C．N、O、S
D．O、F、Cl

Answer 1

【答案】分析：如果XYZ为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻；
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S了，
然后根据质子数之和判断另一种为N．
解答：解：如果XYZ为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，
现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S了，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
故选C．
点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题注意从原子最外层电子数和质子总数的角度把握元素在周期表中的可能位置．