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    16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
    B．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
    D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    分析 A．食盐水不能解重金属盐中毒；
    B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分均为硅酸盐；
    D．铜制品不能发生析氢腐蚀．

    解答 解：A．食盐水不能解重金属盐中毒，则误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等解毒，故A错误；
    B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，故B错误；
    C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥的主要成分均为硅酸盐，则都是硅酸盐产品，故C正确；
    D．铜制品不能发生析氢腐蚀，则钢铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）32.0×10-324.1-
    Fe（OH）33.5×10-382.23.5
    Fe（OH）21.0×10-157.59.5
    Ni（OH）26.5×10-186.48.4
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
    （2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
    （3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

    ①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
    ②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）2-Ni（OH）3，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
    B．NaOH溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度线
    C．称量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
    D．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20 g D2O所含的电子数为10 NA
    B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    C．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA
    D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
    A．甲与己形成的化合物一定是离子化合物
    B．简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
    C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
    D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
    C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（　　）
    选项ab实验现象预期结论
    A铜丝稀硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
    B木条18.4mol•L-1
    硫酸    		木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
    C生铁醋酸溶液c中有大量无色气体生铁发生析氢腐蚀
    D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
    C．理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
    D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
    B．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

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