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    19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
    C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高
    D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

    分析 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小（但是K反常）；
    B．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强；
    C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点降低；
    D．碱金属元素从上到下阳离子的氧化性逐渐减弱．

    解答 解：A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小，但是K反常，故A错误；
    B．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故B正确；
    C．随着原子序数的递增，碱金属的原子半径增大，金属键减弱，所以碱金属单质的熔沸点降低，故C错误；
    D．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查碱金属的性质，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
    A．邻二甲苯B．均三甲苯C．异丙醇D．丙酸乙酯

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    8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠、碳化钙着火时，可直接用高压水枪喷火扑灭
    B．去除银器表面的Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸
    C．苹果在空气中久置变黄和纸张变黄的原理相似
    D．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：
    编号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解
    的时间/s
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片35t1
    E2细小颗粒15t2
    F2粉末15t3
    G2薄片（含少量杂质Cu）35t4
    （1）t1=50s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍；
    （3）t1＞t4（填“＞”或“＜”），原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快．t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快；
    （4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF＞mE＞mB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是A．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究探究温度不同对反应速率的影响；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol•L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （4）写出表中a 对应的实验目的探究温度不同对反应速率的影响；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．
    （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
    （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
    （4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（　　）
    A．AlCl3过量
    B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
    C．两种碱均过量
    D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（　　）
    A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

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