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    在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

    X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 ( )

    t / min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是( )

    A．41.8 g固体物质为Na2CO3

    B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

    C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

    D．一定量的Na2O2为78 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上所需试剂的化学式：

    （1）CO2(HCl) ______________，（2）FeSO4(CuSO4)_______，

    （3）Fe2O3(Al2O3)___________，（4）Cu(Fe)______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

    (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15

    20

    25

    30

    35

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12

    17.1

    24

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    ①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

    ②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中混合气体的密度不变

    C．密闭容器中CO2的体积分数不变

    D．密闭容器中总压强不变

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    ④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

    A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

    B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，

    则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285．5 kJ·mol-1

    C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

    D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )

    A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应

    C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

    A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

    B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

    C. KI(淀粉溶液)

    D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________

    （2）装置B的作用是__________________________

    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

    （5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。

    ①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______

    ②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。

    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

    A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

    B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

    C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

    f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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