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在无色溶液中,下列离子能大量共存的是(  )
分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能大量共存,并注意离子的颜色来解答.
解答:解:A.该组离子之间不反应,能共存,但Fe3+为黄色,与无色溶液不符,故A错误;
B.因Ag+分别与Cl-、Br-结合生成沉淀,则不能共存,故B错误;
C.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故C正确;
D.因NH4+、OH-结合生成弱电解质,则不能共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子的共存,明确复分解反应是解答本题的关键,并熟悉离子之间的反应来解答,题目难度不大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g),反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:
①反应2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)的△H
 
0(填“>”或“<”).若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡
 
移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V
 
V(填“>”、“<”或“=”)
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18mol,则v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后,
 
mol<n(SO3)<
 
mol.
(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀.请回答下列问题:
①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH-)=
Kw
(Kw是水的离子积),则这两种溶液可为
 
(填字母).
②能体现出NaHCO3在反应中,HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
 

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科目:高中化学 来源:非常讲解·教材全解全析 高中化学 必修1 (山东版) 山东版 题型:022

在下列物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀,C是一种可溶于水的无色盐.

回答下列问题:

(1)物质的化学式:A________、B________、C________、D________、E________F________.

(2)A与X溶液反应的化学方程式:________,B与X溶液反应的离于方程式:________.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题:
⑴B的单质分子的电子式为            ;F3C4的化学式为             
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中,A、B的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;
B、C的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体BC,有关反应的离
子方程式为__________________________________________,由此可知BC2和EC2
原性较强的是(写化学式)______________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省西安市高三第一次质检化学试卷(解析版) 题型:计算题

(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:,反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:

①反应    0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强    (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡    移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量  __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1K2  则K1     K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V       V(填“>”、“<”或“=”)

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)=     mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后,             mol<n(SO3)<     mol.

(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题:

①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH)=是水的离子积),则这两种溶液可为      (填字母)。

②能体现出NaHCO3在反应中,HCO3的水解程度小于电离程度的离于方程式为           

 

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科目:高中化学 来源:2011届山西省太原市高三模拟(二)(理综)化学部分 题型:填空题

已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的
化学方程式:                                             
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v     v(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

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