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    右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
    A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
    B．正反应为吸热反应
    C．该反应的逆反应是吸热过程
    D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
    B

    试题分析：该反应为吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，A、C错，B对；反应热只能衡量反应物总能量与生成物总能量之间的关系，而不能用于判断生成物或反应物种某物质的能量大小，D错误。
    点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
    烷烃名称
    		乙烷
    		丙烷
    		丁烷
    		戊烷
    沸点/℃
    		－88.6
    		－42.1
    		－0.5
    		36.1
    *燃烧热/kJ·mol－1
    		1 560.7
    		2 219.2
    		2 877.6
    		3 535.6
     
    *燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
    根据表中数据，下列判断错误的是
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
    C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
    D．烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 (　　)
    A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热
    C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
    A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
    B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
    C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
    D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是                      
    A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol；② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
    A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2、
    C．Q3 < Q2 < Q1D．Q2< Q1< Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
    CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
    （1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为            
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为                   kJ。
    （2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
    （3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
    温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
    ________________________________________________________________________。
    （4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
    _________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 
    A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（     ）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定
    C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
    D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2

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