Question

数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，
②NaCN+HF═HCN+NaF，
③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．
由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^-10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

Answer 1

分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答：解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10^-4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．