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    17．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A．绿原酸的分子式为C16H8O9
    B．1mol绿原酸最多与7mol NaOH反应
    C．绿原酸是芳香族化合物
    D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

    分析 由结构可知分子式，该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C16H18O9，故A错误；
    B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，酯基在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；
    C．含苯环，为芳香族化合物，故C正确；
    D．结构不对称，含16种H，则绿原酸分子中有16种化学环境不同的氢原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
    XY
    WZ
    A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
    B．电负性大小：Y＜Z
    C．离子半径大小：W＜Y
    D．W的最高价氧化物的水化物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在某温度下水的离子积常数KW=1×10-12在此温度下降pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    ①若所得混合液呈中性，则a：b=1：1．
    ②若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对处于平衡状态的反应 2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A．增大压强．V正增大，V逆减小
    B．升高温度，V正减小，V逆增大
    C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
    D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1，B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同．B单质与D单质反应后可形成化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE．D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同．
    （1）五种元素的名称是A钠；B镁；C铝；D氯；E氧．
    （2）写出A单质在D单质中燃烧的化学方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
    （3）写出A最高价氧化物的水化物的溶液与只由C、E两种元素组成的固体化合物反应的离子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属冶炼和处理常涉及电化学知识．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
    （2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （3）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

    完成下列填空：
    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸以及阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
    ③氢氧化钠溶液从图中d位置流出． （选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
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    B．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol
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