Question

16．A．B．C．D．E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电
子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A．B．C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键．试填写下列空白：
（1）元素的名称D铝，E氯．
（2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式Na₂O₂
（3）A．B．C结合成的化合物的化学式是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A为C元素，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，即最外层为6，而且原子序数B大于A，所以B为O，A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52-6-24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键，E的原子序数大于Al，则E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A为C元素，而A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，即最外层为6，而且原子序数B大于A，所以B为O，A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子，则C元素原子电子数=（52-6-24）÷2=11，则C为Na；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即D为Al；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键，E的原子序数大于Al，则E为Cl，
（1）由上述分析可知，D为铝，E为氯，故答案为：铝；氯；
（2）B为O元素，C为Na元素，C在B中燃烧生成的化合物的化学式为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（3）C、O、Na三种元素形成的化合物为碳酸钠，其化学式为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的全面掌握，明确电子排布规律、以及元素化合物的性质是解题的关键．