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    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA

    C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

    D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    化学物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时

    需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则上述表格中的a值为

    A．404 B．344 C．260 D．200

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    ①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

    ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） △H2

    ③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g ）△H3

    2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（ ）

    A． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） B． △H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）

    C． △H4=（△H1+△H2﹣3△H3） D． △H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

    B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

    C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )

    A．硫的非金属性比碳强

    B．SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    C．SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者

    D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

    A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

    C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

    C． mol/L D． mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    A B

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

    步骤①

    配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

    写出装置A中产生SO2的化学方程式： 。

    （4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

    【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。

    写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式： 。

    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

    步骤②

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤③

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    ⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

    II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    III． 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

    ①向此溶液中滴加稀HCl无明显现象

    ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生

    ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________，不能确定是否含有的离子是__________。

    （2）②中的离子方程式是____________________________

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