练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于物质甲、乙的判断正确的是（　　）
    A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓氨水，乙是浓硝酸
    C．甲是浓盐酸，乙是浓氨水D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

    分析 气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．

    解答 解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸．
    故选B．

    点评 本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
    D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．5mol的氧气中有多少个氧原子？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
    Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
    实验现象实验结论
    甲在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴．CH4与Cl2在光照条件下
    发生化学反应
    乙迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色．CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应．
    请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：

    请回答：
    （1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
    A．NaOH溶液  B．品红    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→．
    Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
    通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
    Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
    I．查阅资料，获取了相关知识信息：
    金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
    （1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，
    如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
    如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
    如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
    【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    （1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
    （2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
    （3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②KMnO4溶液颜色不褪色．
    （4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
    【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，
    乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上．
    （2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到8mL气体．
    【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
    （1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是C
    （填字母序号）．
    A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
    （2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为14.4g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：．
    （2）写出生成E的电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，反应④的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （4）反应⑥转移3mol电子，则被还原的X是3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）用一种试剂鉴别下列各组物质：
    ①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO2、活性碳等黑色物质，试剂是浓盐酸
    ②鉴别FeSO4、（NH4）2SO4、AlCl3、MgCl2、KNO3等五种溶液，试剂是氢氧化钠溶液
    ③鉴别K2S、AgNO3、NH4SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是氯化铁溶液
    （2）实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2•6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    a、写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+H2O．
    b、上述物质中，属于纯净物的是B
    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    c、上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是⑤
    d、上述①～④，其主要化学成分依次属于酸、盐、氧化物、氧化物
    （填写各物质所属的类别）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

    （1）若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置，可选择图2中的ACEF（填标号）．实验
    室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）用该装置还可以制取的气体是氧气，选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
    （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是酒精灯，
    用图2所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案