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【题目】用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是

A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气

B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气

D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

【答案】C

【解析】

电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关,离子浓度越大,溶液导电性越强,溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小,据此分析解答

A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气,发生反应:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl,反应后的溶液中离子浓度增大,溶液导电能力明显增强,故A不选;

B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢,发生反应:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3反应后的溶液中离子浓度变化不明显,溶液导电能力变化不明显,故B不选;

C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气,发生反应:4HI+O2=2I2+2H2O,反应后的溶液中离子浓度减小,溶液导电能力明显减弱,故C选;

D. NaOH溶液中通入少量Cl2发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应后的溶液中离子浓度变化不明显,溶液导电能力变化不明显,故D不选,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学选修5:有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图(部分反应条件略去):

已知以下信息:

D为能与金属钠反应的芳香族化合物

回答下列问题:

A的名称是_________,图中缩醛的分子式是_________

B的结构简式为_______

以下有关C的说法正确的是_________

a.易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面

c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔

⑷③的有机反应类型依次为为____________的化学方程式为_____________

写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环,加入FeCl3溶液显紫色,核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为22211。 ________________

参照的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件)。_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿色化学实验进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热,当钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。

以下叙述错误的是

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质用途的说法中,不正确的是

A.75%的乙醇溶液作医用消毒剂B.Fe3O4用作红色油漆和涂料

C.ClO2可用作自来水消毒剂D.Na2O2用作呼吸面具等的供氧剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,ABCDE都含X元素,其转化关系如图所示:

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)

A________ B________ D________E________

(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)

AH2O ____________________

A → D ____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42。某温度下,c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25 ℃

B. 由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体会抑制水的电离

D. 取该溶液加水稀释100,溶液中的c(OH-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镇痛药物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名称为_________________F的结构简式为_______________

(2)C中含氧官能团名称为_______________;②的反应类型为____________反应。

(3)③的化学方程式为_______________________________

(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子,符合下列要求的K的同分异构体有________种。

A.遇FeCl3显紫色 B.苯环上有三个取代基

(5)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料,结合己知信息选择必要的无机试剂,写出的合成路线____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOHRR'为烃基。用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是一座开放的元素大厦,元素大厦尚未充满。若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的房间

A. 第八周期第ⅠAB. 第七周期第0

C. 第七周期第ⅦAD. 第六周期ⅡA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用,根据题意回答下列问题:

I工业上制备Na2S的反应原理如下

Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H3=221.0kJ·mol1

Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) H4

1H4=___________ kJ·mol1

2)反应④能自发进行的条件是___________

3)工业上制备Na2S不用反应①,而用反应④的理由是_____________________________

Ⅱ.在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NOCO发生反应:2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) H=748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下:

时间(s

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

1)计算此温度下该反应的K=______________________

2)达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)

A.选用更有效的催化剂

B.降低反应体系的温度

C.充入氩气使容器内压强增大

D.充入CO使容器内压强增大

Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2的废水。

1O3氧化NO2可产生NO3O2,反应中每生成1molO2转移___________mol电子。

2O3可由电解稀硝酸制得,原理如图。图中阴极为___________(“A”“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________

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