练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列因果关系成立的是（　　）
    A．因为SiO2能与强碱溶液反应，所以盛装强碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞
    B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
    D．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    分析 A、二氧化硅是酸性氧化物；
    B、SO2可以使溴水褪色，是溴水氧化二氧化硫生成硫酸和氢溴酸；
    C、因为某碱性的碳酸钠溶液的焰色也呈黄色；
    D、氨气溶于水导电是生成一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子．

    解答 解：A、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成粘合剂硅酸钠，故A正确；
    B、SO2可以使溴水褪色，是溴水氧化二氧化硫生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
    C、因为某碱性的碳酸钠溶液的焰色也呈黄色，所以不一定是氢氧化钠，故C错误；
    D、氨气溶于水导电是生成一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离产生的离子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氨气和二氧化硅的性质，注重教材内容的考查，难度不大，可以根据所学知识来回答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．异丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？
    （2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
    D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    no
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为O=C=O；
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧（填写编号）；
    （3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为CaCN2．
    （4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
    （5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是?????????????（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏??????????B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取?????????D．蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO4的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案