Question

将12.8克由CuSO₄和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO₄和Fe各为多少克？

Answer 1

CuSO₄为8克，Fe为4.8克

此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO₄过量、Fe过量。
余下固体有两可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.
(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设x克CuSO₄耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差量为5.2-(12.8-x)克。
CuSO₄ + Fe  FeSO₄ +Cu   固体增重
160    56           64    64-56=8(理论差量)
x                        5.2-(12.8-x)(实际差量)
160:x=8:[5.2-(12.8-x)]
∴    x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。
(2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。
CuSO₄ + Fe  FeSO₄+ Cu  固体增重
56           64    64-56=8(理论差量)
  W                  5.2-w(实际差量)
56:w=8:5.2-w
∴        w=4.55(克)，
则原混合物中CuSO₄为12.8-4.55=8.25(克)。
而8.25克CuSO₄中只含8.25×=3.3(克)Cu，故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。