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    17．等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C6H6

    分析 由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧气需要碳12g，需要H元素4g，故等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多．

    解答 解：A、CH4中C、H原子数目之比为1：4；
    B、C2H2中C、H原子数目之比为2：2=1：1；
    C、C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；
    D、C6H6中C、H原子数目之比为4：4=1：1；
    故CH4中H的质量分数最大，相同质量甲烷消耗氧气最多，
    故选：A．

    点评 本题考查学生利用烃燃烧反应进行计算，关键氢元素质量分数越大耗氧量越大，结合相同碳原子数时H原子个数越多氢元素质量分数越大解答，不必利用化学反应方程式进行计算，简化了计算过程．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-  Na+、NO3-五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（　　）
    A．NO3-、CO32-、SO42-B．NO3-
    C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素的种类由原子的质量数决定
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．
    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
    ①②③④⑤
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是（　　）
    A．天然气的燃烧B．乙烯使溴水褪色
    C．苯与浓硝酸反应D．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）
    已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O
    （1）写出乙烯的电子式．
    （2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯
    （4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体，发生的反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B．
    （5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，B中的试剂为品红溶液．
    （6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
    A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系，共有
    KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．完成下列填空：
    （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：．
    （2）上述反应中，氧化剂是KMnO4，每转移1mol电子，生成Cl211.2 L（标准状况）．
    （3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
    （4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
    （5）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-
    （6）氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名为3，3，5，5-四甲基庚烷；
    （2）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （3）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．
    写出A、B、C的结构简式：A，B，C．
    （4）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
    （5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四种有机物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
    （6）写出C5H12的同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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