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    5．下列物质的沸点由高到低排列的顺序是（　　）
    ①CH3CHO 　②CH3CH2CH2CH2OH   ③（CH3）3CH  ④CH3CH2CH2CH3．
    A．②④①③B．②①④③C．①②③④D．①②④③

    分析 烷烃都是分子晶体，烷烃熔沸点与其碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃其熔沸点，支链越少其熔沸点越高；含有醇羟基的醇类熔沸点较高，醛的熔沸点较烷烃高，据此分析解答．

    解答 解：①为醛，熔沸点高于烷烃；②中含有醇羟基，且碳原子个数大于乙醛，所以熔沸点最高；
    ③④都属于烷烃，且二者碳原子个数相等，③中含有支链、④中不含支链，所以熔沸点③＞④；
    则这几种物质中熔沸点高低顺序是②①④③，故选B．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确烷烃熔沸点与碳原子个数、支链关系是解本题关键，注意醇熔沸点高于烷烃，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．蚕丝、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白质
    B．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水，也不溶解
    C．重金属盐能使蛋白质凝结
    D．浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锂亚硫酰氯（Li-SOCl2）电池具有能量密度高、工作电压和放电电压平稳、工作温度范围宽及贮存寿命长等优点，在航海、医疗及井下油田设备等方面的应用广泛．
    （1）Li-SOCl2电池总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，该反应的反应物和生成物中不存在的相互作用是c（填序号）．
    a．离子键    b．共价键    c．氢键     d．范德华力     e．金属键
    （2）亚硫酰氯（SOCl2）中硫的化合价为+4，1molSOCl2中的σ键数目是3NA．S、O、Cl三种元素电负性从大到小的顺序是O＞Cl＞S．
    （3）在Li-SOCl2电池的碳正极中加入金属酞菁配合物可提高电池的容量和寿命．如图为一种铁酞菁配合物的结构，其中M为Fe2+，写出Fe2+的价电子排布式3d6．请在图中用箭头表示出配位键．
    （4）人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的锂键．如LiF•HF中就存在锂键，下列LiF•HF的结构式正确的是（其中锂键用…表示）b．（填序号）
    a．F-H…Li-F                   b．H-F…Li-F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．不溶于水，易溶于有机溶剂
    B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生聚合反应，其产物可表示为：
    D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是各物质的相对分子质量，其中可能为同系物的是（　　）
    A．16   44   86B．16    28    58C．24  38   68D．24    32    56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关Ksp的叙述中正确的是（　　）
    ①Ksp大的电解质，其溶解度一定大　
    ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关　
    ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
    ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．
    A．①③B．②④C．③④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    工业上制备PCl5通常分两步进行，①将P和Cl2反应生成中间产物PCl3；②然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．
    写出这两个反应的热化学方程式：
    ①P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    ②PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-93kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图1所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如图2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化
    学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
    （3）氢能是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环利用．
    ①请在图3的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）．
    ②从能量转移的角度看，过程Ⅱ主要是化学能转化为电能．
    ③绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比．将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$H2C═CH2+4H2O
    c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    d．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    以上反应中，最节能的是C，原子利用率最高的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧气最多的是丁炔，生成的水的质量相等．1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为C（CH3）2=CHCH2CH3，其系统命名为2-甲基-2-戊烯．
    （2）某烃A  0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
    ①烃A的分子式为C5H10．
    ②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
    ③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为、、（任意一种）；（写出其中的一种）
    （3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯（甲苯）酸性KMnO4溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．

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