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    11．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
    A．溶液的pH变小B．阴极逸出气体
    C．阳极附近溶液呈蓝色D．阴极附远溶液呈红色

    分析 以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．

    解答 解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故A错误；
    B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
    C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
    D、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作及其结论都正确的是（　　）
    Ⅰ操作Ⅱ结论
    A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+
    D滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于“一定”的说法中正确的是（　　）
    A．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响
    B．25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH-）乘积一定等于10-14
    C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
    D．温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对如图所示实验装置的判断中正确的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀
    C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
    B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂
    C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
    D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A．装置①：构成锌-铜原电池
    B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
    C．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    D．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
    C．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    D．100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关硫酸四氨合铜溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
    B．Cu（NH3）4SO4中呈正四面体的原子团只有SO42-
    C．滴加Na2CO3溶液产生CuCO3蓝色沉淀
    D．硫酸铜溶液与氨水作用后可缓缓加入乙醇可产生晶体，其产生晶体的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

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    19．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
    B．化学平衡常数：KN＞KM
    C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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