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    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA
    B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA
    C、标准状况下，1 mol CH4分子的电子数为8 NA
    D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量；
    B、根据n=
    m
    M
    计算出二氧化碳的物质的量及含有的分子数；
    C、1mol甲烷中含有10mol电子；
    D、根据氯化铝溶液的浓度及氯化铝的化学式计算出氯离子物质的量浓度．
    解答： 解：A、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
    B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有的CO2分子数为0.5NA，故B正确；
    C、1mol甲烷中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C错误；
    D、1mol/L的AlCl3溶液中，氯离子浓度为3mol/L，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验Hj品按照题意要求设计一套电池装置．提供的，用品：锌片、铁片、铜片、碳（石墨）棒、导线、金属夹、手电筒用小灯泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL烧杯、酒精灯、玻璃棒等．
    （1）当选择用AgNO3溶液作为电解质溶液时，由以上提供的用品能组装成套电池，以上电池正极上的反应均相同，写出极上的反应式：
    （2）选择稀H2SO4作为电解质溶液，其它用品自选，设计一套能表明电路中有电流产生的电池装置，在右边画出你设计的装置简图；
    （3）根据你设计的装置简图同答下列问题：
    ①负极是
     
    ，发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为：
     
    ；
    ②正极上能观察到的现象是
     
    ；
    ③电子流动的方向是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
    B、常温下，1L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
    C、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
    D、在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程：
    （1）用氢氟酸雕刻玻璃：
     
    ；
    （2）工业生产漂白粉：
     
    ；
    （3）实验室制取氨气：
     
    ；
    （4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：
     
    ；
    （5）把二氧化硫通入溴水中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）44gCO2的物质的量为
     
    ；标准状况下其所占的体积为
     
    ；
    （2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，则该溶液中c（NaOH）为
     
    ；
    （3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，则该溶液中c（SO
     
    2-
    4
    ）
     
    ；
    （4）9gH2O中所含电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
     
    -
    3
    +H2O?CO
     
    2-
    3
    +H3O+
    B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
     
    2-
    3
    ?SO
     
    2-
    4
    +BaCO3
    D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
    O
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加入足量的NaOH溶液后并通入适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% ），最终得到Fe3O4，其最终反应的化学方程式为：
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生产过程中，若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓入空气的速率为（　　）
    A、112L/h
    B、224 L/h
    C、448 L/h
    D、560L/h

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）．
    阴离子 OH-、Cl-、C
    O
    2-
    3
    、N
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+
    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
    ②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生．
    ③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出：①B的化学式
     
    ，②D与A反应生成难溶物的Ksp表达式
     
    ．
    （2）A与E在溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：pHA
     
    pHB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐渐中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素．
    （1）若乙是难溶于水的酸性氧化物．
    ①乙的一种重要用途是
     
    ；
    ②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g），是工业生产中重要反应之一．
    恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：
    温度/℃ 400 450 500 550 600 650
    转化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2．
    （3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
    ①R的原子结构示意图是
     
    ；
    ②已知：R（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
    写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式
     
    ．

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