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    证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是

    ①加入少量KMnO4溶液  ②滴入少量KSCN溶液  ③加入少量氯水

    A.先①后②                                             B.先②后①

    C.先②后③                                             D.先③后②

    C

    解析：Fe2+的检验:先加SCN-，再将Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化Fe2+。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：
    该小组设计了如图1所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性．
    ①甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入
    H2O2
    H2O2
    或
    H2O
    H2O
    ，装置Ⅱ从
    C
    C
    管口进气即可作为排气法收集O2的装置．
    ②乙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    先往集气瓶中装满水，按照图Ⅱ装置好，C导气管接装置Ⅲ后，从D处导气管通入一氧化氮气体排净集气瓶内的水
    学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验．
    （一）定性检验
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有
    Fe
    Fe
    ，产生气泡的离子方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）热还原法检验：按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    关闭止水夹K，往长颈漏斗加水至漏斗内的液面高于导气管，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置A的气密性良好
    ．
    ②B中试剂的名称是_
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
    是
    是
     （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④综上所述：黑色粉末的组成为
    Fe
    Fe
    和
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象．请分析此方案是否可行，并解释原因．答：
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    不可行，因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色
    ．
    （二）．沉淀法定量测定
    为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按图3实验流程进行测定．
    （4）操作II的名称是
    过滤
    过滤
    、
    洗涤
    洗涤
    、转移固体．
    （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    Fe 0.56 Fe3O4 2.32
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

    （1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
    c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
    c(TiO2+)2?c(H+)4
    c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
    c(TiO2+)2?c(H+)4
    ．
    （2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
    防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
    防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
    ，该反应的化学方程式是
    FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
    FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
    ．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是
    取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
    取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
    ．
    （3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
    C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
    C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
    ．
    （4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
    有利于水的蒸发
    有利于水的蒸发
    、
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的、描述的实验现象正确的是（　　）
    选项 实验 预期目的 实验现象
    A 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液 制备Fe（OH）3胶体 产生浅绿色沉淀，最后变为红褐色透明液体
    B 向2mL 10%的NaOH溶液中加入5滴5%的硫酸铜溶液，振荡均匀．加入2mL尿液，加热． 检验该尿液中是否含葡萄糖 若含有葡萄糖：蓝色悬浊液变为红色沉淀；若不含葡萄糖，没明显变化
    C 向含重铬酸钾（橙色）浓度较大的溶液中加入氢氧化钠溶液． 说明反应物的浓度对化学平衡的影响 溶液从黄色变为橙色
    D 将少量橙黄色的三氯化碘晶体加入一只干燥的试管中，接着把试管置于热水中，[ICl3
     △ 
    .
     
    Cl2+ICl（棕色液体）]    		 证明三氯化碘的热稳定性 有黄绿色的气体生成，橙黄色晶体逐渐变成棕色液体

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：

    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想：

    猜想一：只显+2价  猜想二：只显+3价；猜想三：                。

    （2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）

    实验操作

    现象

    目的或结论

    步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中

     

    溶解固体产物

    步骤2：

     

    溶液中含有Fe3+

    步骤3：

     

    溶液中不含 Fe2+

     

    经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2 热分解的化学方程式                         。

    （3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一上学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是

    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体

    B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

    C．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

    D．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

     

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