Question

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b．59℃则可分解成NH3和CO2气体；

用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

（2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用   ，浓硫酸的作用是    和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0．1%）

Answer 1

（1）干燥管            CaO+NH3·H2O= Ca（OH）2+ NH3↑ 

（2）降低温度，提高产物产率（其它合理答案也可）

（3）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（其它合理答案也可）

（4）B

（5）防止倒吸           吸收多余氨气

（6）79．8%