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【题目】往含ICl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3

溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16,则原溶液中cI)/cCl-)的比值为

A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

【答案】C

【解析】试题分析:因为I-+Ag+=AgI↓Cl-+Ag+=AgCl↓,可以看出I-Cl-Ag+反应都是11的关系,硝酸银先是和碘离子形成沉淀,然后和氯离子形成沉淀,由图中可知:将碘离子沉淀需要AgNO3的体积为V1(淡黄色沉淀是AgI),而将氯离子沉淀需要AgNO3的体积为V2-V1,所以c(I-)c(Cl-)= V1/( V2- V1),故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:

(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______(填化学式)

(2)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成,其中合成树脂是高分子化合物,则制备合成树脂的反应类型是_____________

(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

① 天宫二号使用的光伏太阳能电池,该电池的核心材料是_____,其能量转化方式为_____

② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理:

太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+,则负极反应式为__________;夜间时,电池正极为______(填“a”或“b”)。

(4)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,下列说法中,正确的是______(填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化

(5)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH范围不同时,钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价

pH<2

pH>11

+4价

VO2+,VO(OH)+

VO(OH)3-

+5价

VO2+

VO43-

①加入NaOH调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为______________;所得滤液1中,铝元素的存在形式为__________

②向碱性的滤液1 (V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深蓝色).并测量x值。

(Cu(NH3)xSO4·H2O制备)见图1

(1)A中发生的化学反应方程式为_____________________________

(2)B中观察到的现象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________

(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂 _______________

(x值的测量)见图2

步骤一:检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中;

步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;

步骤三:用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16. 00 mL。

(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为 ______

(x值的计算与论证)

(5)计算:x = __________

该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:

假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;

假设2:步骤二中 _______________________________________________(任写两点);

假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设_____(填“成立”或“不成立”)。

(6)针对假设l,你对实验的处理意见是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是(

A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e→H2

B. K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法不正确的是(  )

A. 醋酸的电离程度:a<b<c

B. 溶液中c(H):b>a>c

C. a、b、c三点的溶液都有c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

D. 从b点到c点,溶液中的比值减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).

(2)容量瓶上需标有以下6项中的______(填序号)

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

(3)容量瓶不能______(填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(4)在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有______(填代号).

①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时,俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4 g铜。

(1)仪器a的名称是_______

(2)在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有_______

(3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式:D X

(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为:

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是

(5)反应⑦的化学方程式为 ;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子 mol。

(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[Fe(CN)6]3可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]4。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32-

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

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