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    18．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线．

    分析 周期表中6个横行为6个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线．

    解答 解：I.6个横行为6个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线，则画出周期表第1至第6周期的轮廓及金属与非金属的分界线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了元素周期表的结构，题目难不大，侧重于基础知识的考查，注意周期表中非金属元素与金属元素的分界线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，所含分子个数最多的是（　　）
    A．0.05mol H3PO4B．1.204×1024个CH4C．2.0 mol HClD．3.5mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．具有下列分子组成的物质，哪些具有同分异构体（不考虑立体异构）？分别写出这些有机化合物的结构简式．
    （1）C3H6；
    （2）C4H10；
    （3）CH2O；
    （4）C4H10O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
    B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素能形成XY2型化合物的是（　　）
    ①原子序数分别为6和16的元素，
    ②核内质子数分别为14和8的元素，
    ③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，
    ④轨道表示式分别为如图的两种元素的基态原子：
    A．①②③④B．只有①②③C．只有②D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
    （1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5min-10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
     COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    （3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
    ①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
    A．500 mLB．400 mLC．450 mLD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
    CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
    ②的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空删去．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V型．
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
    B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

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