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    【题目】工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流

    B. 通电一段时间后，溶液的pH减小

    C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

    D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

    【答案】C

    【解析】A、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总电解反应式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸浓度增大，c(H＋)增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)

    A. 氯化硼是原子晶体

    B. 熔化时，氯化硼能导电

    C. 氯化硼分子是一种非极性分子

    D. 氯化硼水解得到两种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

    【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    （1）装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的化学方程式为________________________________。

    （2）装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F，其中装置C的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

    【探究二】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

    （3）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，该反应的离子方程式_________________________________。

    （4）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.共价化合物中一定不含离子键
    B.离子化合物中一定不含共价键
    C.任何化学物质中均存在化学键
    D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

    请回答：

    (1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。

    (2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。

    (3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。

    (4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。

    (5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。

    ①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

    L/S

    125:1

    50:1

    25:1

    15:1

    Pb2+去除率/%

    84.86

    94.15

    95.40

    96.83

    As3+去除率/%

    98.79

    98.92

    98.34

    99.05

    m(沉铋)/g

    2.34

    2.33

    2.05

    1.98

    实验中应采用的L/S=_________________________。

    ②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。

    已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38。

    (6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
    A.淀粉 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    B.纤维素 葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

    A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

    （3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。

    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

    B. 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢

    C. 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3

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