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    11．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
    B．X全部生成Z
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子数之比为3：1：2

    分析 结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态，始终不变的量不能用于判定平衡状态，以此来解答．

    解答 解：A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，可知正逆反应速率相等，符合平衡特征“等”，达到平衡状态，故A选；
    B．为可逆反应，X不能全部生成Z，不能判定平衡状态，故B不选；
    C．X、Y、Z的浓度相等，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，浓度不变可判定平衡状态，故C不选；
    D．X、Y、Z的分子数之比为3：1：2，与起始量、转化率有关，不能判定平衡状态，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定平衡的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，不属于醇的是（　　）
    A．B．
    C．D．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分不属于有机物的是（　　）
    A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
    ①请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式．
    a．苯环上有两个不同的取代基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
    ②由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：
    反应Ⅰ的反应类型为加成反应，Y的结构简式．
    （2）写出如图高聚物所对应的单体：，HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H2和O2的混合气体，其物质的量之比分别是1：2和8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA
    B．25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数小于0.1NA
    C．标准状况下，NA个H2O分子所占有的体积约为22.4L
    D．lmol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O固体中含有离子总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2属于分子晶体
    B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
    C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
    D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

    其中B、C的相对分子质量相等，则B的分子式为（　　）
    A．C4H10OB．C4H8O2C．C5H12OD．C5H10O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
    （1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．
    （3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
    实验操作实验现象及结论
    将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象
    将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性
    （4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
    （5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：
    你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢．改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
    （6）为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：
    将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度如图3所示装置进行实验．
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中Y管中红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色②反应的化学方程式
    反应的化学方程式8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
    打开K2③Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中④该反应是气体体积减小的反应，Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸

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