练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

    B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

    D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

    【答案】D

    【解析】A．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故A错误； B，1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2molH2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol ×6=0.3mol，故B错误；C．熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，故C错误；D、7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

    现以煤的干馏产品A 与F 为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

    ①A的分子式为C8H10，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

    ②M分子里所有原子共平面。

    ③G 为CaC2，其与H2O 反应时元素化合价不变。

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为__________。M→N 的反应类型为__________；

    (2)反应①的反应条件为：__________；

    (3)写出有机物A 所有一氯代物的结构简式：__________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    ①D与足量的氢氧化铜悬浊液煮佛：__________；

    ②反应⑤：__________。

    (5)P的一种同系物X的分子式为C3H8O2 ，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X 的结构简式为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：

    ①低温阶段：控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；

    ②中温阶段：水浴控温15℃，反应2 h；再控湿35℃，反应40 min；

    ③高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。

    回答下列问题：

    （1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______（写名称）。

    （2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________。

    （3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_________；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_______________。

    （4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______。“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________。

    （5）“高温阶段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

    D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。

    (1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1

    ②H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1。

    则二氧化碳和氢气合成液态甲醇，生成液态水的热化学方程式为_____________________________。

    (2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1，过程中会产生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。图1是合成甲醇反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线图，△H2________0(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率___________(填“增大”“减小”或“ 不变”)，副反应的化学平衡________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

    (3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g) +CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0kJ·mol-1。不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图2。结合反应速率，使用催化剂的最佳温度是________℃，欲提高CH4的转化率，请提供一种可行的措施：____________________________。

    (4)一定条件下，CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)△H。某温度下。在容积为1L的恒容密闭容器中,加入一定氨碳比的3molCO2 和NH3的混合气体。图3是有关量的变化曲线，其中表示NH3转化率的是曲线________(填“a”或“b”),曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线,则M点的平衡常数K=________，y=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA

    B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子

    C. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

    D. NA个CO分子和11.2L CH4的质量比为7：4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

    B. 在Z导管出来的气体中无CO2

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

    D. 在Z导管口有红棕色气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__mol/L；若取出10mL该溶液，则Na+的物质的量浓度为__mol/L，其中含NaOH的质量为____g；将这500 mL溶液浓缩成100mL后，NaOH的物质的量浓度为__mol/L，若所得溶液的密度为ｄg/mL，则该浓溶液溶质的质量分数为____________（蒸发过程中没有溶质析出）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案