将Mg条.Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中.用导线.电流计连接成原电池.此电池工作时.下列叙述中正确的是 A．Mg比Al活泼.Mg 失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应式为:Al+4OH--3e-＝AlO2-+2H2OC．该电池的内外电路中.电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池阴极.开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是

A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg²⁺

B．负极反应式为：Al+4OH^－－3e^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

试题分析：A项：原电池中，Al发生反应，Mg不反应，故错；C项：内电路中电流是由电荷的定向移动形成的，故错；D项：不会有沉淀析出，故错。故选B。
点评：本题考查的是原电池正负极的判断及电极反应式的书写。难度易。注意基础知识的学习。

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关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（）

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D．a＞b＞d＞c

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A 2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B 2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是        ___；
②写出负极的电极反应式                                         _；
③原电池工作时溶液中的Cl^-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   ；

将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H₂SO₄，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

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按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为
（2）铜极为______极，电极反应式为
石墨棒C₂附近发生的实验现象为
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）    g.
CuSO₄溶液的质量变化了（增加或减少了）             g .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、        ， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为                                 ，正极材料       ，电极反应式为                                              ，
电解质溶液名称是                                                     。

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