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    下列反应能设计成原电池提供电能的是

    A. Cu与Cl2燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    C. 灼热的炭与CO2反应 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

     

    A

    【解析】

    试题分析：能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的氧化还原反应，所给四个反应中B、D为非氧化还原反应，C不可自发进行。

    考点：考查原电池原理的相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

    （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）

    A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

    C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

    （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    （3）写出有关反应的离子方程式________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4 ＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：

    ①H3BNH3中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 。

    ②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为 （填分子式）

    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为 。

    ④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为 ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为 。

    （2）一种铜合金具有储氢功能

    ①Cu2+的价层电子排布式为 。

    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。

    ③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne

    回答下列问题

    （1）不存在化学键的是_______________；（填序号）

    （2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）

    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

    下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：Z＞X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）

    亚硝酸钠(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂

    （1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空间构型为＿＿＿＿

    （2）亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿

    （3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示，则HNO2分子中有＿＿＿个键：

    HNO2的酸性比HN03弱是因为＿＿＿＿＿

    （4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的

    沉淀，可用于检验K+的存在。

    ①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿

    ②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是

    ③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉市高三四月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．平衡是N的转化率为50％

    B．当温度升高后，则图中θ＞450

    C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

    D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )

    A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

    A．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA

    C．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

     

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