练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑
    B．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
    C．马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
    D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

    分析 A．金属被腐蚀的本质是金属失电子发生氧化反应；
    B．金属在空气中易发生吸氧腐蚀；
    C．铁与锡在一起时，铁活泼易被腐蚀；
    D．置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀．

    解答 解：A．金属被腐蚀的本质是金属失去电子M-ne→Mn+，金属在发生腐蚀时不一定有氢气生成，故A错误；
    B．金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故B正确；
    C．马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，所以首先是铁被氧化，故C错误；
    D．置于空气中的金属能形成原电池，主要发生电化学腐蚀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原理及防护措施是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
    该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
    （2）今有化合物：

    ①请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲乙丙都互为同分异构体．
    ②请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙甲丙．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同素异形体B．O3是由3个氧原子构成的化合物
    C．O2和O3相互转化属于化学变化D．O3的摩尔质量为48g．mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极产生气泡，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Al，S为NaOH
    C．正极Ag，负极Cu，S为浓HClD．正极Zn，负极Cu，S为H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）
    A．形成原电池时，铁作负极
    B．形成原电池时，铜作负极
    C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜
    D．铁铆钉发生了化学腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某厂生产硼砂过程中产生的固体废料．主要含有MgCO3、MgSiO3，、CaCO3、CuO、Al2O3等，获取MgCl2•6H2O工艺流程如下：

    已知向滤液3中通入足量的CO2无明显现象．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．“浸出”步聚中，可适当提高反应温度、增加浸出时间提高镁的浸出率
    B．滤渣1的主要成分是CaSO4，滤液3的主要成分是Na2SO4
    C．第1次加Na0H溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+
    D．①②③的操作步骤都是过滤，④的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）
    A．步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
    B．步骤②的工业产品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
    C．步骤③的方法为点解饱和MgCl2溶液
    D．步骤④、⑤中，若试剂a为SO2水溶液，则试剂b可以是Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁氰化钾{K3[Fe（CN）6]}俗称赤血盐，常用于检验Fe3+，遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列问题：
    （1）K3[Fe（CN）6]中基态K+的电子排布式为4s1，配位数是6．
    （2）已知CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，电负性C＜N（填“＞”，“＜”）．
    （3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的离子反应方程式为：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （4）KCl的熔点比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶体中阴阳离子半径小，电荷大，熔点高．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，晶胞结构结构如图所示，该晶体的晶体类型是离子晶体，化学式为KMgF3，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案