练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（　　）
    A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
    B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
    C．锌粉加入到氯化铜溶液中
    D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中

    分析 A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；
    B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；
    C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；
    D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．

    解答 解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；
    B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；
    C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；
    D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．类推法是一种非常重要的学习方法，它是根据物质性质的相似性进行合理的推理，从而得出结论，已知Na2S与Na2O、CS2与CO2性质类似，试推测下列反应的化学方程式．
    （1）Na2S+CS2═Na2CS3；
    （2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
    （3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上利用镍废料（含镍和铁）生产氯化镍（NiCl2•6H2O）的工艺流程如下图所示

    请回答下列问题：
    （1）Ni和稀HNO3反应生成Ni（NO3）2的化学方程式3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）将分离出的碳酸镍沉淀用自来水反复洗涤，直至洗到硫酸根离子合格为止，请写出实验室洗涤沉淀的操作方法向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面没过滤渣，待水自然流完后，重复几次，至最后一次流出的洗涤液合格为止．
    （3）已知盐酸酸化后溶液中含有少量Fe2+，请写出加入双氧水后反应的离子方程式3H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++4H2O+O2↑．
    （4）流程中的操作1是蒸发浓缩，操作2是冷却结晶．
    （5）分离母液中含有大量的Na2SO4，可经处理后回收．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，某些化学反应可以如图框架表示（未注明反应条件），根据要求回答下列问题：
    （1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D是漂白液的成分，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）若A为红色金属单质，B为某种非金属元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    （4）若A为单质，C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
    （5）若A、B都为固体，C为气体，D是常用的干燥剂，写出符合要求的化学方程式NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀的pH1.97.04.7
    完全沉淀的pH3.2a6.7
    请回答下列问题：
    （1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
    A．K2Cr2O7   B．浓HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
    （4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业精炼铜的如图所示（如图），下列有关说法正确的是（　　）
    A．右边电极材料为精铜
    B．电解质溶液可选择CuSO4溶液
    C．随着电解的进行，溶液中Cu2+浓度逐渐增加
    D．阳极质量的减小量等于阴极质量的增加量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物M的相对分子质量为88，完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O，且M能与氢氧化钠溶液反应，则M可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上．
    （1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）FeFe（CN）6-．
    （2）此化学式带1个单位负电荷．用什么样的离子（用Mn+表示）与其结合成中性的化学式M+．写出此电中性微粒的化学式M[FeFe（CN）6]．
    （3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置M+离子在每隔一个小正方体体心上．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案