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    下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是

    ①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2

    ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

    A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

     

    D

    【解析】

    试题分析：①过量Fe与HNO3反应产生Fe2+的化合物，错误；② 由于S的氧化性弱，所以铁丝在硫蒸汽中燃烧产物是FeS，错误；③由于还原性Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，会产生FeCl3,正确；④铁与CuCl2溶液发生置换反应产生FeSO4和Cu，错误；⑤Fe(OH)2露置于空气中被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，正确。故可以产生Fe3+的化合物的是③⑤，选项是D。

    考点：考查Fe元素的电子及化合物的性质及相互转化的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验不能达到目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

    （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

    ____________________________________________________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性

    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    （8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

    （1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）

    ①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

    ②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；

    ③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    ④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；

    ⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－。

    （2）实验室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是 ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；（填“偏高、偏低或无影响”下同）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是

    A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

    C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

    D．125gCuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）．

    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

    A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）

    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省烟台市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

    B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓

    C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O 2H++SO32－

    D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

     

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