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20.将0.5mol SO2(g)和0.3mol O2(g)放入容积为10L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定条件下达到平衡时测得n(SO3)=0.4mol,则该条件下反应的平衡常数K为(  )
A.160B.160mol-1C.1600mol•L-1D.1600L•mol-1

分析 利用化学平衡三段式计算各组分的浓度,平衡时SO3的浓度为0.5mol•L-1,则平衡时各组成物质的量变化为:
                2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),
起始量(mol•L-1) 0.05    0.03      0
变化量(mol•L-1) 0.04    0.02     0.04
平衡量(mol•L-1) 0.01    0.01    0.04
根据平衡常数公式K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$计算出该反应的平衡常数.

解答 解:平衡时SO3的浓度为0.5mol•L-1,则平衡时各组成物质的量变化为:
                 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),
起始量(mol•L-1) 0.05      0.03      0
变化量(mol•L-1) 0.04      0.02     0.04
平衡量(mol•L-1) 0.01      0.01     0.04
平衡常数K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$=$\frac{0.0{4}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.01}$=1600L•mol-1
故选:D.

点评 本题考查了化学平衡常数考点,题目难度中等,注意平衡常数在计算中的应用.

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(4)Z+NaOH→X+Q+H2O
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2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
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已知:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
(1)据此推断它们是
ANa2CO3;BAl2(SO43;CMgCl2
(2)写出步骤2中白色沉淀溶解的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
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