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    19．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（　　）
    A．吸热反应B．离子反应C．复分解反应D．非氧化还原反应

    分析 碳单质和二氧化碳气体反应生成一氧化碳气体，化学方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，据此分析．

    解答 解：碳单质和二氧化碳气体反应生成一氧化碳气体，化学方程式为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    A、此反应时以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故A正确；
    B、此反应无离子参加或生成，故不是离子反应，故B错误；
    C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，此反应不是复分解反应，故C错误；
    D、此反应有化合价的变化，故为氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见反应的属类，注意掌握常见化学概念是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（　　）
    ①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥碱性酚酞溶液．
    A．⑥③②④①⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤D．②③①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
    ②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为
    ②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．据报道用Mg与作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．下列说法不正确的是（　　）
    A．盐桥中的K+移向乙烧杯
    B．乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）
    C．X可能是CuCl2
    D．石墨电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不正确的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布不同
    C．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D．CH3CH3与互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
     实验操作、现象             结    论
    A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性
    B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性
    CBa（NO3）2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶
    D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

    （1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
    （2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na2S2O3．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铝原子的价电子排布图为．
    （2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+，实验现象是生成蓝色沉淀，CN-与N2互为等电子体，则CN-的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
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    （4）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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