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    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

    ①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极

    ③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小

    A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质的电离方程式：
    （1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
    （2）NH4Cl：NH4Cl═NH4++Cl-；
    （3）KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，其结构简式分别为HOCH2（CHOH）3CHO、HOCH2（CHOH）2CH2CHO，在一定条件下，二者都能发生的反应为（　　）
    ①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加成反应⑥中和反应．
    A．①②③⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把CO2还原Fe2O3所生成的CO2通入到澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为mg．问通入CO的物质的量最少需要多少？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，

    ①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

    （2）已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

    ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”)。

    ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动(填“向左”、“向左”或“不”)；反应的ΔH__________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    （3）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ① 实验l中以CO2表示的反应速率为v(CO2)=____________；

    ② 实验1的平衡常数K1_________＿实验2的平衡常数K2(填“大于””小于，“等于”“不能确定”)。

    ③ 该反应正方向为_____________(填“吸”或‘放”)热反应；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用

    A．NaCl B．CuCl2 C．NaOH D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

    B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成

    C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    D．阴暗处密封有利于氯水的储存

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学b卷（解析版） 题型：选择题

    取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(PClx)溶液200ml，使之恰好与200ml 0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

    A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法测定，其化学反应方程为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
    请回答如下问题：
    （1）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
    （a）→kj→gf→（d）（e）→hi→bc→（l）

    （2）用于装盐酸的仪器名称为长颈漏斗；
    （3）实验中浓硫酸的作用分别为吸收氢气中的水蒸气、吸收氢气还原碱式碳酸铜反应生成的水蒸气；
    （4）称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
    （5）若没有装置l会有什么影响碱石灰吸收空气中的水蒸气和二氧化碳质量增大，导致测定还原生成的二氧化碳质量增大．

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