Question

如图所示为向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中，开始滴加b mol·L^-1试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系。以下结论不正确的是（    ）

A.A是盐酸，B是NaOH，且c(NaOH)=2c(HCl)

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)=1∶1∶5

C.A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）∶c(HCl)=2∶1

D.从6到9，相应离子反应方程式为：H⁺+OH^-====H₂O

Answer 1

A

解析：根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，A选项错误。

从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-====+2H₂O，由此可知，n(Al³⁺)=n〔Al(OH)₃〕=(1×6×10^-3) mol；

由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n(Al³⁺)=(5×10^-3×6) mol；

即溶液中c(Mg²⁺)∶c(Al³⁺)∶c(Cl^-)=1∶1∶5，B选项正确。

又由图可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分别是溶解Al(OH)₃和使恰好完全生成Al(OH)₃沉淀消耗的NaOH和HCl。根据铝元素守恒：

NaOH—Al(OH)₃——H⁺

   1            1            1       1

由此可以推出：c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1，C选项正确。

由6  mL和9 mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H⁺+OH^-====H₂O，故D选项正确。