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    15．目前用14C呼气试验来检查幽门螺杆菌，从而达到检测和预防胃溃疡、慢性胃炎、胃癌的目的，下列说法正确的是（　　）
    A．14CO2的结构式为O═14C═OB．14CO2和12CO2互为同分异构体
    C．14C和12C互为同素异形体D．14CO2和Na218O2反应生成15O2

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    B．同分异构体指的是具有相同分子式、不同结构的两种化合物；
    C．同素异形体的研究对象为单质；
    D．过氧化钠与二氧化碳反应中，生成氧气的氧元素完全来自过氧化钠．

    解答 解：A．14CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O═14C═O，故A正确；
    B．14CO2和12CO2具有相同结构，为同一种物质，不属于同分异构体，故B错误；
    C．14C和12C具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故C错误；
    D．14CO2和Na218O2反应中，氧气中氧元素完全来自Na218O2，则二者反应生成的是18O2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及同素异形体、结构式、同分异构体、同位素等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，D为易错点，注意过氧化钠与二氧化碳的反应实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）．
    （2）550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率为80%．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
    （3）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两个密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图2所示）．
    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器短（填“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器但（填“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
    C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
    B．NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
    C．溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
    D．将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
    D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解成都减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铁是一种非常活泼的金属B．镁可以与氧气反应生成氧化镁
    C．钠的硬度大D．铝的常见氧化物是Al3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种宝石辈翠中的元素质量分数是：Be（铍）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．试通过计算后，用氧化物形式表示其组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （1）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    （3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
    （4）达平衡I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO
     II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B、D、A、C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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