Question

下列说法或表示正确的是（）

    A． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B． 物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

    C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

Answer 1

考点：  反应热和焓变．

分析：  A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；

B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化；

C．浓硫酸稀释放热；

D．在25℃101kPa时，2gH₂即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量．

解答：  解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；

B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；

D．在25℃101kPa时，2gH₂即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol，故D错误．

故选C．

点评：  本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查．