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    向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．下列关于实验过程的描述正确的是（　　）
    分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
    B．要根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断；
    C．溶液遵循电荷守恒；
    D．根据溶液中溶质量的多少判断离子浓度．
    解答：解：A．酸或碱抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以在实验过程中水的电离程度先变大后变小，故A正确；
    B．溶液的温度未知，水的离子积常数未知，当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液的酸碱性未知，要根据溶液的酸碱性确定铵根离子和氯离子浓度大小，故B错误；
    C．实验过程中要遵循电荷守恒，故C错误；
    D．实验结束后，如果盐酸的量小于氯化铵的量，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    国家环保总局“环境监测公报”中指出，减少SO2等有害气体的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．保护我们赖以生存的环境应该成为我们每个人的自觉行动．下面是一些有关大气污染及治理的问题，请回答相关的内容：
    （1）分析某地几年内的降雨成分发现，前些年雨水中阴离子主要以SO2-4离子为主，近几年雨水中
    NO
    -
    4
    离子的比例有呈明显上升的趋势．通过该地的雨水样本分析，推测该地的大气污染特征是
     
    ．
    A．煤烟型
    B．机动车尾气型
    C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    （2）某校研究性学习小组收集到一酸雨样本，他们将样本置于敞口容器中并对样本进行一段时间的pH值测定，其测定结果见下表：
    测试时间/h 0 1 2 3 4 6 6
    样本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
    请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
     
    ．
    （3）在工业上采用氨法烟气脱硫技术．其做法是用氨吸收烟气中的SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合手中通入适量的氨气得到一种复合肥．氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式
     
    ．
    （4）为将SO2的污染变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2和得到单质硫．该方法涉及到的化学反应有：
    A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
    B．xCO+Sx═xCOS
    C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
    其中属于氧化还原反应的是
     
    （填字母）．COS分子的电子式为
     
    ．
    （5）含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理，变成两种无毒的物质后排放．下列流程是探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
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    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
     
    ．在催化剂存在下NH3还原NO的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是            （填序号）

    ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

    ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；

    ③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是                            。

    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为                               。

    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。

    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。

    （ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。

    a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省冀州中学高三一轮复习检测三化学试卷 题型：填空题

    （14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是            （填序号）
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；
    ③试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    ⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体
    Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是                            。
    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为                               。
    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                。
    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                  。
    （ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                          。
    a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为       。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三一轮复习检测三化学试卷 题型：填空题

    （14分）Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是             （填序号）

    ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

    ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；

    ③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

    （1）装置中试管B的作用是                             。

    （2）实验中可观察到石英管A中的现象为                                。

    （3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                                 。

    （4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

    （i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。

    （ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                           。

    a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

    b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

    c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

    e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

    （iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

    ① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

    ② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

    ⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

    ⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

    【交流与讨论】

    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

    【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。

    【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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