Question

15．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g/l，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，试确定该气体的分子式为C₂H₆．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，再根据原子守恒确定该有机物分子中含有的碳氢原子数，从而得出其分子式．

解答 解：在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L^-1，则气态烃的摩尔质量=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，即该烃的相对分子质量为30，
0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成水的物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
8.8g二氧化碳的物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
该烃分子中含有C、H原子数为：N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，
则烃的分子式为C₂H₆，该烃的相对分子质量为30，与计算结果相符，
故答案为：C₂H₆．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．