【题目】将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,如图所示:
负极是___;负极反应式:___;铜片质量___(选填:增加、不变、减少);其正极反应式:___;在导线中e-流动方向是___→___。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________。C的化学名称是________________________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是______________________,该反应的类型是___________。
(3)⑤的反应方程式为_____________________________________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是______________________________。
(4)G的分子式为______________________________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则Ⅱ可能的结构有_________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线(其他试剂任选)_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着我国对环境问题的重视,碳、氮及其化合物的研究备受关注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
请回答下列问题:
(1)________。
(2)一定温度下,向刚性容器中充入和足量,发生上述反应,部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
已知曲线a代表的浓度变化,曲线b代表NO的浓度变化,则曲线c代表________的浓度变化。
该刚性容器的容积为________;内,的消耗速率________。
该条件下,反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”,原因为________。
该温度下,反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。
(3)若其他条件不变,将恒温容器改为绝热容器,再次达到平衡后,与原平衡相比,CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”,原因为________。
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【题目】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +28.7 kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _28.7 kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ·mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= _57.4 kJ·mol-1
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【题目】我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是( )
A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
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【题目】有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:
已知:ⅰ.
ⅱ.
(1)D的名称为___,试剂X的结构简式为___,步骤Ⅵ的反应类型为___。
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为___、___。
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为___。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有___种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为___。
(5)依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图___。(无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选)
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【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:
回答下列问题:
的化学名称为___________。
中的官能团名称是___________。
反应③的类型为___________,W的分子式为___________。
不同条件对反应④产率的影响见下表:
实验 | 碱 | 溶剂 | 催化剂 | 产率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氢吡啶 | DMF |
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5 | 六氢吡啶 | DMA |
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6 | 六氢吡啶 | NMP |
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上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式________________。
含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6:2:1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
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【题目】以下微粒含配位键的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)5 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧B. ③④⑤⑥⑦
C. ①④⑤⑥⑦⑧D. 全部
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是__________________。(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是__________________;
②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________(填数值)。
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