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    2．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断时抓住：手性碳原子一定是饱和碳原子、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．

    解答 解：与醛基相连的碳原子为手性碳原子．
    故选A．

    点评 本题主要考查手性碳原子的确定方法，注意手性碳原子一定是饱和碳原子且手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）
    A．
    三脚架    		B．
    研钵    		C．
    镊子    		D．
    瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10-12．
    ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=11；
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=11．
    ③该温度下（t℃），设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①lmol CH5+中含11NA个电子
    ②1mol-OH中含10NA个电子
    ③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
    ⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32-的个数为NA
    ⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子．
    A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种化学名为 2，4，4-三氯-2 羟基-二苯醚的物质（如图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该物质苯环上的一溴取代物有 6 种
    B．该物质与 FeCl3溶液混合后不显色
    C．该物质中所有原子一定处于同一平面
    D．物质的分子式为 C12H6Cl3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于合成氨3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．温度过高对合成氨不利
    B．合成氨在高压下进行是有利的
    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升温   B．加入NO   C．加催化剂  D．降低温度
    ②该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c（{N_2}）•{c^2}（C{O_2}）}}{{{c^2}（CO）•{c^2}（NO）}}$（写表达式）．在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字）．
    （3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
    （4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）
     容器甲乙丙
    容积/L0.50.51.0
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.0 mol X
    0.5 mol Y    		1.0 mol X
    0.5 mol Y    		4.0 mol X
    2.0 mol Y
    A．该反应温度升高，平衡常数减小
    B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
    C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
    D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．第一次提出苯环结构科学家是（　　）
    A．德国的维勒B．英国的道尔顿
    C．德国的凯库勒D．俄罗斯的门捷列夫

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