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    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

    A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

    B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

    C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

    D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

    B

    【解析】

    试题分析：A、稀释浓硫酸时，不能将水加到浓硫酸中易造成液体飞溅，错误；B、氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确；C、过滤时应用玻璃棒引流，不能直接将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，错误；D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，而氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热会促进水解正向进行，氯化氢易挥发，也会使水解正向进行，所以不能将氯化镁溶液蒸干得到氯化镁固体，错误，答案选B。

    考点：考查对实验探究的判断

    练习册系列答案
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    草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

    A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－

    C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)

    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_____________________________；

    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。

    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

    ①各装置连接顺序为________________(用装置编号表示)；②装置C中装有试剂的名称是______________；

    ③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 _______。

    （3）若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    ①实验结束时通入过量的空气的作用是________________ ________。

    ②A装置和E装置的共同作用是__________________________。

    ③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合，至少填5个)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是

    选项

    x

    y

    A

    降温

    A的体积分数

    B

    升高温度

    混合气体的密度

    C

    再加入A

    B的转化率

    D

    再加入C

    A的体积分数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序正确的是

    ①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3

    ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

    ③物质的熔点：石英＞食盐＞冰

    ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

    ⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

    A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省广州市高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    (1)MgCO3的分解产物为 。

    (2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

    (3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是 。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。

    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

    C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现有NaOH和Na2CO3 固体混合物18.6g ，加入足量2mol/L 的盐酸，放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少？反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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