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下列微粒半径大小比较错误的是(  )

A.K>Na>Li                 B.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-             D.Cl->F->F


C [同主族,由上到下微粒半径逐渐增大,所以A对,核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,所以B对,C错,C应该为F->Na+>Mg2+,D可引入Cl,顺序为Cl->Cl>F->F,所以D也对。]


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科目:高中化学 来源: 题型:


25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO、Cl-

B.pH=1的溶液中:HCO、NH、NO、Ca2+

C.无色溶液中:Cu2+、NO、Cl-、H+

D.无色溶液中:Na+、K+、ClO-、SO

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是              (  )。

A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀

C.油脂不是高分子化合物,1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中a原子的数目为________,该晶体的密度为________(用字母表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(  )

A.1s22s22p63s23p1              B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s23p4              D.1s22s22p1

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(  )

A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是(  )

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目:高中化学 来源: 题型:


Ni2+的价层电子排布图为________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。

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