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    4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
    A．O2和O3互为同位素
    B．O2和O3的相互转化是化学变化
    C．O3是由3个氧原子构成的化合物
    D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数

    分析 A．同种元素的不同单质为同素异形体；
    B．有新物质生成的变化属于化学变化；
    C．由同种元素组成的纯净物是单质；
    D．等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比，其分子个数之比等于其摩尔质量反比，再结合分子构成判断．

    解答 解：A．同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故A错误；
    B．臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
    C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；
    D．等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比为3：2，其分子个数之比等于物质的量之比为3：2，每个臭氧分子中含有3个O原子、每个氧气分子中含有2个O原子，所以其含有原子个数相等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以氧气和臭氧为载体考查了基本概念、物质的量的计算等知识点，根据同素异形体、单质、化学变化等基本概念及物质的量的计算来分析解答，注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别，题目难度不大．

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    14．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．NaN3受撞击会生成一种化合物Na3N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（　　）
    A．两者均属于离子化合物
    B．两种化合物中所含有化学键类型相同
    C．Na3N与盐酸反应可得到2种盐
    D．Na3N中N3-半径比Na+半径大

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    15．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（　　）
    A．该有机物分子中不含有氧原子
    B．该有机物分子中含一个氧原子
    C．该有机物一个分子中含2个氧原子
    D．不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数

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    12．常温下，下列物质的溶液pH＞7的是（　　）
    A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
    B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（　　）
    A．NH4NO3B．SiO2C．H4C2O2D．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，名称：4，7-二甲基-3-乙基壬烷
    B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析
    C．用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性
    D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族．（请用具体的元素符号及化学用语作答）
    （1）E元素的原子结构示意图为：，
    （2）A与C组成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“离子键”）．
    （3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
    ②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
    ③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
    写出25℃、101kPa时，A2与E2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
    （4）含有A、B、C、D四种元素的离子化合物X和Y：
    ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②己知1mol Y能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，Y又能与氯水反应，写出Y的化学式：NH4HSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡
    试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验①分别向两支试管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制变量，
    实验中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．

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