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    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾（氯化钠）

    蒸馏水

    降温结晶

    ②

    二氧化碳（氯化氢）

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇（水）

    生石灰

    蒸馏

    ④

    苯（苯酚）

    浓溴水

    分液

    A.①②B.只有③C.①③D.③④

    【答案】C

    【解析】

    ①二者溶解度受温度影响不同，则溶于水，降温、结晶、过滤可分离，故正确；②二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故错误；③生石灰与水反应生成离子化合物氢氧化钙，沸点高于乙醇，可以采用蒸馏的方法进行分离，故正确；④溴易溶于苯，引入新杂质，应选高锰酸钾、NaOH、分液，故错误；

    故答案选C。

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    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器、、
    （2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是、；
    （3）写出生成溶液D的离子方程式；
    （4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ．

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    D. 形成喷泉的原因一定是内部的压强大于外界大气压

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    【题目】易形成简单阴离子的元素是（ ）
    A.O
    B.Mg
    C.Na
    D.He

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    【题目】如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

    试填写下列空白：
    （1）写出工业上用FeS2制取SO2的化学方程式：。
    （2）写出上图中部分装置的作用：①甲；
    ②丙和丁：。
    （3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO3从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾：②。
    （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相当于。
    （5）在硫酸工业制法中，下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是________(填下列选项的序号)。
    A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
    B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化碳会与杂质反应
    C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称( )

    A. 1-三甲基己烷B. 2-二甲基庚烷C. 6-二甲基庚烷D. 2，2-二甲基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

    试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)；反应(Ⅱ)。
    在生产中要特别注意

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    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，﹣2

    ﹣1

    ﹣2

    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
    （1）C元素在元素周期表中的位置 ． B形成的简单离子的结构示意图 ．
    （2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
    （3）用电子式表示A、D形成化合物的过程： ．
    （4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 ．
    （5）GE2的电子式为 ， F与G形成的最简单的化合物的结构式为 ．
    （6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 ．
    （7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） ．

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    【题目】聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途，其合成途径如下图所示：

    （1）在方框中填入合适的有机物的结构简式。
    （2）写出下列反应化学方程式：B→C、C→D。

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